Grade 12
Grade 13
Third Term
Grade
13
මෙම පාඩමෙන් හයිඩ්රොකාබනවල ප්රධාන පවුල් හතර—කාබන් සහ හයිඩ්රජන් වලින් පමණක් සාදන ලද සංයෝග—ආවරණය කරයි. ඒවායේ ව්යුහ, බන්ධන, ප්රතික්රියා සහ භාවිත කාබනික රසායන විද්යාවේ හරය සාදයි.
1. මූලික සංකල්ප (කෙටි සටහන්)
12.1 හයිඩ්රොකාබන යනු කුමක්ද? (What Are Hydrocarbons?)
හයිඩ්රොකාබන යනු කාබන් සහ හයිඩ්රජන් වලින් පමණක් සෑදුණු කාබනික සංයෝග වේ.
ඒවා පහත පරිදි වර්ගීකරණය කර ඇත:
ඇල්කේන (තනි බන්ධන)
ඇල්කීන (ද්විත්ව බන්ධන)
ඇල්කයින (ත්රිත්ව බන්ධන)
ඇරෝමැටික හයිඩ්රොකාබන (බෙන්සීන් වළලු)
මෙම කාණ්ඩ ව්යුහය, ප්රතික්රියතාව සහ භෞතික ගුණවලින් වෙනස් වේ.
12.2 ඇල්කේන (සන්තෘප්ත හයිඩ්රොකාබන) (Alkanes - Saturated Hydrocarbons)
සාමාන්ය සූත්රය: CₙH₂ₙ₊₂
ඇත්තේ තනි C–C බන්ධන පමණි.
චතුස්තලීය ජ්යාමිතිය (109.5°).
ප්රබල σ-බන්ධන හේතුවෙන් අඩු ප්රතික්රියතාව.
ප්රධාන ප්රතික්රියා:
දහනය: CO₂ සහ H₂O නිපදවයි.
UV ආලෝකය යටතේ හැලජන සමඟ ආදේශන ප්රතික්රියා (Substitution reactions).
උදාහරණය:
CH₄ + Cl₂ —UV light→ CH₃Cl + HCl
12.3 ඇල්කීන (අසන්තෘප්ත හයිඩ්රොකාබන) (Alkenes - Unsaturated Hydrocarbons)
සාමාන්ය සූත්රය: CₙH₂ₙ
C=C ද්විත්ව බන්ධන අඩංගු වේ.
ද්විත්ව බන්ධනය වටා තලීය (Planar) වේ.
π-බන්ධනය හේතුවෙන් ඇල්කේනවලට වඩා වැඩි ප්රතික්රියාශීලී වේ.
ප්රධාන ප්රතික්රියා:
එකතු වීමේ ප්රතික්රියා (Addition reactions) (හයිඩ්රජනීකරණය, හැලජනීකරණය, ජලනය).
උදාහරණය:
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂
cis/trans සමාවයවිකතාව: C=C බන්ධනය වටා ඇති කාණ්ඩ වෙනස් වන විට සිදු වේ.
12.4 ඇල්කයින (ත්රිත්ව-බන්ධන හයිඩ්රොකාබන) (Alkynes - Triple-Bond Hydrocarbons)
සාමාන්ය සූත්රය: CₙH₂ₙ₋₂
C≡C ත්රිත්ව බන්ධන අඩංගු වේ.
රේඛීය ජ්යාමිතිය (180°).
ඉතා ප්රතික්රියාශීලී වේ.
ප්රධාන ප්රතික්රියා:
හයිඩ්රජන්/හැලජන එකතු වීම.
ලෝහ ඇසිටයිලයිඩ සෑදීම.
12.5 ඇරෝමැටික හයිඩ්රොකාබන (Arenes)
උදාහරණය: බෙන්සීන් (C₆H₆)
විස්ථාපිත π-ඉලෙක්ට්රෝන සහිත තලීය වළල්ලකි.
ඉතා ස්ථායී වේ.
ප්රධාන ප්රතික්රියා:
ඉලෙක්ට්රොනික ආදේශනය සිදු වේ (එකතු වීම NOT).
නයිට්රේෂණය, හැලජනීකරණය, ඇල්කයිලේෂණය.
උදාහරණය:
C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O
12.6 හයිඩ්රොකාබනවල භෞතික ගුණ (Physical Properties of Hydrocarbons)
ධ්රැවීය නොවන (Non-polar).
ජලයේ අද්රාව්ය වේ.
කාබනික ද්රාවකවල ද්රාව්ය වේ.
මවුලික ස්කන්ධය සමඟ තාපාංකය වැඩි වේ.
2. මතක තබාගත යුතු ප්රධාන සූත්ර සහ ප්රතික්රියා
විස්තරය | සූත්රය / ප්රතික්රියාව |
ඇල්කේන සාමාන්ය සූත්රය | CₙH₂ₙ₊₂ |
ඇල්කීන සාමාන්ය සූත්රය | CₙH₂ₙ |
ඇල්කයින සාමාන්ය සූත්රය | CₙH₂ₙ₋₂ |
සම්පූර්ණ දහනය | හයිඩ්රොකාබන් + O₂ → CO₂ + H₂O |
අසම්පූර්ණ දහනය | හයිඩ්රොකාබන් + O₂ → CO + C + H₂O |
හයිඩ්රොකාබන පරීක්ෂණ (බ්රෝමීන් ජලය) | වර්ණය නැති වේ → ඇල්කීන/ඇල්කයින (එකතු වීම). වෙනස් නොවේ → ඇල්කේන. |
හයිඩ්රජනීකරණය | ඇල්කීන + H₂ → ඇල්කේන (Ni උත්ප්රේරකය) |
ඇරෝමැටික ආදේශනය | බෙන්සීන් + ඉලෙක්ට්රොනකාමී → ආදේශිත බෙන්සීන් + H⁺ |
3. විභාග සඳහා උපදෙස් සහ උපක්රම (Tips & Tricks for Exams)
සන්තෘප්තිය හඳුනා ගන්න: ද්විත්ව හෝ ත්රිත්ව බන්ධනයක් තිබේ නම් → අසන්තෘප්ත වේ.
ඇල්කීන වැඩි ප්රතික්රියාශීලී වේ, මන්ද π-බන්ධන පහසුවෙන් බිඳෙන බැවිනි.
බෙන්සීන් උත්ප්රේරකයක් නොමැතිව බ්රෝමීන් ජලයෙහි වර්ණය ඉවත් නොකරයි.
එකතු වීමේ ප්රතික්රියා සඳහා සිතන්න: ද්විත්ව බන්ධනය බිඳෙයි → නව පරමාණු එකතු වේ.
දහන ප්රශ්නවලදී, ඔක්සිජන් තුලනය ප්රවේශමෙන් පරීක්ෂා කරන්න.
මතක තබා ගන්න: ඇරෝමැටික සංයෝග එකතු වීමේ ප්රතික්රියාවලට ප්රතිරෝධය දක්වයි.
4. මතක තබා ගත යුතු වැදගත් කරුණු
හයිඩ්රොකාබන කාබනික රසායන විද්යාවේ සැකිල්ල සාදයි.
ප්රතික්රියතාව ඇල්කේන → ඇල්කීන → ඇල්කයින වලින් වැඩි වේ.
ඇරෝමැටික සංයෝග විස්ථාපනය හේතුවෙන් අද්විතීය ස්ථායීත ාව පෙන්වයි.
එකතු වීමේ ප්රතික්රියා සිදුවන්නේ අසන්තෘප්ත හයිඩ්රොකාබනවලදී පමණි.
සාමාන්ය සූත්ර මඟින් සමගණ ශ්රේණි ඉක්මනින් හඳුනා ගැනීමට උපකාරී වේ.
වියාචනය (Disclaimer)
Idasara Academy ඉගෙනුම් සම්පත් නිර්මාණය කර ඇත්තේ සිසුන්ට මගපෙන්වීම, පුහුණුව සහ අධ්යයන උපායමාර්ග ලබාදී සහයෝගය දැක්වීමටය.
කෙසේ වෙතත්, සියලුම විභාග සහ නිල අවශ්යතා සඳහා, සිසුන් අනිවාර්යයෙන්ම ශ්රී ලංකා අධ්යාපන අමාත්යාංශයේ, අධ්යාපන ප්රකාශන දෙපාර්තමේන්තුව විසින් ප්රකාශයට පත් කරන ලද නිල පෙළපොත් සහ සම්පත් පරිශීලනය කළ යුතුය.
ජාතික විභාග සඳහා අන්තර්ගතයේ නිල බලය ලත් මූලාශ්රය වනුයේ රජය විසින් නිකුත් කරනු ලබන මෙම ප්රකාශනයි.