Grade 12
Grade 13
Third Term
Grade
12
මෙම පාඩම අලෝහ, අර්ධ ලෝහ සහ සමහර ලෝහ ඇතුළත් වන p-කාණ්ඩ මූලද්රව්යවල රසායන විද්යාව කෙරෙහි අවධානය යොමු කරයි. මෙම මූලද්රව්ය විවිධ ගුණ පෙන්වන අතර කාර්මික සහ ජීව විද්යාත්මක පද්ධතිවල තීරණාත්මක කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි.
1. මූලික සංකල්ප (කෙටි සටහන්)
9.1 p-කාණ්ඩ මූලද්රව්යවල පිහිටීම සහ ලක්ෂණ
ආවර්තිතා වගුවේ කාණ්ඩ 13–18 හි දක්නට ලැබේ.
ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය n × s² n × p¹ – n × p⁶ ලෙස අවසන් වේ.
ඇතුළත් වන්නේ: බෝරෝන් පවුල, කාබන් පවුල, නයිට්රජන් පවුල, ඔක්සිජන් පවුල, හැලජන, උච්ච වායු.
ගුණ ඉතා විවිධාකාර වේ: ලෝහමය → අර්ධ ලෝහමය → අලෝහමය.
9.2 p-කාණ්ඩයේ පොදු ප්රවණතා
ලෝහමය ලක්ෂණය කාණ්ඩයක් දිගේ වැඩි වේ.
අලෝහමය ලක්ෂණය ආවර්තයක් හරහා වැඩි වේ.
අයනීකරණ ශක්තිය → ආවර්තයකින් වැඩි, කාණ්ඩය දිගේ අඩු.
විද්යුත් සෘණතාව → ආවර්තයකින් වැඩි වේ.
9.3 වැදගත් p-කාණ්ඩ මූලද්රව්ය සහ ඒවායේ රසායන විද්යාව
කාණ්ඩ 13 – බෝරෝන් පවුල:
උදාහරණ: B, Al
B – අර්ධ ලෝහ, සහසංයුජ සංයෝග සාදයි.
Al – ප්රතික්රියාශීලී ලෝහ, Al₂O₃ (උභයගුණී ඔක්සයිඩය) ලෙස ආරක්ෂිත ස්ථරයක්.
කාණ්ඩ 14 – කාබන් පවුල:
උදාහරණ: C, Si
C – දියමන්ති, මිනිරන් වැනි අපරූප.
Si – අර්ධ සන්නායක.
කාණ්ඩ 15 – නයිට්රජන් පවුල:
උදාහරණ: N, P
N₂ – ත්රිත්ව බන්ධනයක් (ඉතා අක්රීය).
P – සුදු, රතු අපරූප.
කාණ්ඩ 16 – ඔක්සිජන් පවුල:
උදාහරණ: O, S
O₂ – දහනයට අත්යවශ්ය.
S₈ – වළලු හා ගොඩ සහිත ව්යුහ.
කාණ්ඩ 17 – හැලජන:
උදාහරණ: F₂, Cl₂, Br₂, I₂
ඉතා ප්රතික්රියාශීලී අලෝහ.
–1 අයන සාදයි.
ප්රබල ඔක්සිකාරක.
කාණ්ඩ 18 – උච්ච වායු:
උදාහරණ: He, Ne, Ar
ඒක-පරමාණුක, අක්රීය.
9.4 p-කාණ්ඩ මූලද්රව්යවල ඔක්සයිඩ
p-කාණ්ඩය හරහා → අම්ලමය → උභයගුණී → භෂ්මීය.
CO₂ = අම්ලමය ඔක්සයිඩය.
Al₂O₃ = උභයගුණී ඔක්සයිඩය.
CaO (සසඳීම සඳහා) = භෂ්මීය ඔක්සයිඩය.
9.5 p-කාණ්ඩයේ හයිඩ්රජන් සංයෝග
H₂O (නැමුණු හැඩය), NH₃ (පිරමීඩීය), CH₄ (චතුස්තලීය).
තාප ස්ථායීතාව හා අම්ල/භෂ්මීයත්වය කාණ්ඩය දිගේ වෙනස් වේ.
2. මතක තබා ගත යුතු ප්රධාන සූත්ර රටා සහ ප්රතික්රියා
විස්තරය | ප්රතික්රියා රටාව |
හැලජන විස්ථාපන ප්රතික්රියාව | 2X + 2Y⁻ → 2X⁻ + Y₂ (X වඩා ප්රතික්රියාශීලී නම්) උදා: Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂ |
අලෝහ ඔක්සයිඩවලින් අම්ල සෑදීම | SO₂ + H₂O → H₂SO₃ |
ඇමෝනියා සෑදීම (හේබර් ක්රියාවලිය) | N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ |
සිලිකන් ඩයොක්සයිඩ් භෂ්මයක් සමඟ ප්රතික්රියා කිරීම | SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O |
3. විභාග සඳහා උපදෙස් සහ උපක්රම (Tips & Tricks for Exams)
හැලජන සඳහා: ප්රතික්රියතාව අඩුවෙයි, නමුත් ද්රවාංක/තාපාංක වැඩිවේ.
උච් ච වායු — අක්රීය, නිසි පරිසර සඳහා භාවිතා වේ.
හැලජන ඔක්සිකාරක බලය: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.
VSEPR භාවිතයෙන් හැඩයන් මතක තබා ගන්න.
අපරූප (උදා: කාබන්) විභාගවල නිතර පරීක්ෂා කරයි.
ඔක්සයිඩවල අම්ලීය/භෂ්මීය ස්වභාවය → ආවර්තිතා ප්රවණතා සමඟ සසඳන්න.
4. මතක තබා ගත යුතු වැදගත් කරුණු
p-කාණ්ඩ මූලද්රව්ය ලෝහ, අලෝහ, අර්ධ ලෝහ ආවරණය කරයි.
ප්රතික්රියතා රටා සහ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය විවිධාකාර වේ.
කාර්මික වශයෙන් වැදගත් බොහෝ සංයෝග (අම්ල, පොහොර, වායු) මෙම කාණ්ඩයෙන්.
හැලජන සහ උච්ච වායු → ඉතා පැහැදිලි හැසිරීම්.
ආවර්තිතා ප්රවණතා → ප්රතික්රියතාව, අම්ලීයත්වය, බන්ධන රටා පැහැදිලි කරයි.
වියාචනය (Disclaimer)
Idasara Academy ඉගෙනුම් සම්පත් නිර්මාණය කර ඇත්තේ සිසුන්ට මගපෙන්වීම, පුහුණුව සහ අධ්යයන උපායමාර්ග ලබාදී සහයෝගය දැක්වීමටය.
කෙසේ වෙතත්, සියලුම විභාග සහ නිල අවශ්යතා සඳහා, සිසුන් අනිවාර්යයෙන්ම ශ්රී ලංකා අධ්යාපන අමාත්යාංශයේ, අධ්යාපන ප්රකාශන දෙපාර්තමේන්තුව විසින් ප්රකාශයට පත් කරන ලද නිල පෙළපොත් සහ සම්පත් පරිශීලනය කළ යුතුය.
ජාතික විභාග සඳහා අන්තර්ගතයේ නිල බලය ලත් මූලාශ්රය වනුයේ රජය විසින් නිකුත් කරනු ලබන මෙම ප්රකාශනයි.