මේ පාඩම රසායන විද්‍යාවේ ගණිතමය පදනමයි. "මවුලය" කියන සංකල්පය හරියටම තේරුම් ගත්තොත්, රසායනික ගණනය කිරීම් ඉතාම පහසු වෙනවා. මෙය විභාගයේදී ලකුණු රැස් කිරීමට ඉතා වැදගත් වන පාඩමකි.

කෙටි සටහන් (Short Notes):

1. සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය (Ar): මූලද්‍රව්‍ය පරමාණුවක ස්කන්ධය, සම්මත ඒකකයකට (කාබන්-12 පරමාණුවක ස්කන්ධයෙන් 1/12 කට) සාපේක්ෂව දක්වන අගය.

2. සාපේක්ෂ අණුක ස්කන්ධය (Mr): අණුවක අඩංගු සියලුම පරමාණුවල සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධයන්ගේ එකතුව.

3. මවුලය (Mole): ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය මනින SI ඒකකය. ඕනෑම ද්‍රව්‍යයක මවුල 1ක, අංශු 6.022 x 10²³ (ඇවගාඩ්රෝ නියතය) ප්‍රමාණයක් අඩංගු වේ.

4. මවුලික ස්කන්ධය (Molar Mass - M): ද්‍රව්‍යයක මවුල 1ක ස්කන්ධය. මෙය ග්‍රෑම්/මවුල (gmol⁻¹) වලින් මනිනු ලබන අතර, සංඛ්‍යාත්මකව Mr ට සමාන වේ.

5. ප්‍රධාන සමීකරණය: මවුල ගණන (n) = ස්කන්ධය (m) / මවුලික ස්කන්ධය (M)

ඉඟි සහ කෙටි ක්‍රම (Tips & Tricks):

• Mr ගණනය: විභාගයේදී Ar අගයන් දෙනවා. ඔයාට තියෙන්නේ සූත්‍රයේ තියෙන පරමාණු ගණනින් Ar අගයන් ගුණ කරලා එකතු කරන්න විතරයි.

• උදා: H₂SO₄ හි Mr = (H හි Ar × 2) + (S හි Ar × 1) + (O හි Ar × 4)

• මවුල ත්‍රිකෝණය: ගණන් හදද්දී පටලැවෙනවා නම්, ත්‍රිකෝණයක් ඇඳලා උඩින් "ස්කන්ධය (m)" ද, පහළ කොටස් දෙකේ "මවුල ගණන (n)" සහ "මවුලික ස්කන්ධය (M)" ද ලියාගන්න. ඕනෑම රාශියක් හොයන්න, ඒක අතින් වහපුවාම ඉතිරි රාශීන් දෙක අතර සම්බන්ධය පේනවා.